課程筆記(化學)

質量守恆定律:
拉瓦節(化學之父 氧化理論 定量)
反應前後總質量不變
A+B-->C定性
A(10)+B(5)-->C(15)定量
定比定律:
普魯斯特
一種化合物組成元素間有一定的質量比(有相同元素質量比不代表化合物相同)
倍比定律:
道耳吞
兩元素若可行成兩種以上化合物時，在這多種化合物中
若其中一種元素固定，另一種元素再各化合物中的質量為一簡單整數比
(#直接去平衡係數)
(#先假設單一元素質量在轉換成同質量直接用另一元素除以假設值)
1:1不是簡單整數比
__________________________________________________________
道耳吞原子說
一切物質都由原子構成不可分割(X)
相同元素的原子有相同質量(X){同位素質量不同物理性質有差異化學性質大致相同}
不同元素原子能以簡單整數比結合成化合物(定比定律)
化學物分解所得之原子與構成化合物的同種原子性質相同(X核反應)
氣體反應體積定律:給呂薩克
在同溫同壓下
參與反應或反應產生的氣體體積為簡單整數比
亞佛加厥定律:亞佛加厥
同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子
PV=nRT(P壓力V體積n個數R常數T溫度)
(#同溫同壓氣體的係數比=莫耳數比=分子數比=體積比)
原子量
IUPAC定C12同位素為12.0000為原子量標準
1 amu定義為一個C12原子量的1/12 = 1/6*10^23
aum的單位為克
平均原子量(同位素)
就設x沒啥好寫
________________________________________
化學式(AxBy)
A元素的重量%/A之原子量:B元素重量%/B之原子量=x:y

分子量:質量/莫耳數

亞佛加厥定律:
同溫同壓下，氣體體積比=分子數比=莫耳數比

氣體分子量=蒸氣密度*莫耳體積
{第二章會再說}

STP(0度C): 1 mol氣體的體積為22.4升
NTP(25度C): 1 mol氣體的體積為24.4升
27度C一大氣壓:1 mol氣體的體積為24.6升
_____________________________________________
克原子量=1 mole原子的質量
ex:一克原子納=23克
注意
1克納原子=1克(廢話)

實驗式:
表明含原子的種類和原子個數的最簡單整數比
用於金屬元素、離子化合物、網狀晶體
不同化合物可以有相同實驗式
元素之原子量總和為式量

分子式:
表明含原子種類及數目

結構式:
原子種類、數目、排列方式

同分異構物:分子式相同 結構式不同

示性式:
原子種類、數目、官能基，簡示其特性的化學式

電子點式:.....

實驗式分子式求法
元素分析法

由H2O推算H重=H2O*2/18(由過濾酸鎂{Mg(ClO4)2}蒐集)注意此必須先收集
由CO2推算C重=CO2*12/44(由氫氧化鈉{NaOH}收集)
________________________________________________________
CuSO4最多只能帶5個H2O
平衡化學式
原子不滅
電荷數不滅
化學反應方程式的係數比=反應莫耳數比=反應分子數比=反應氣體體積比

限量試劑
任何化學反應中完全被用盡的反應物
________________________________________________________
理論產量:限量試劑完全反應後，所得產物的量
實際產量:就實際產生的ㄚ
產率:實際/理論*100%
反應熱=生成物的總熱含量-反應物的總熱含量
____________________________________________________
熱力學規定1atm 25度c為標準狀態
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
就莫耳XX熱（例蒸發就是莫耳蒸發熱）